Da man in den Anfängen der Chemie die Atommassen noch nicht bestimmen konnte, aber schon sehr exakte Kenntnisse über die stöchiometrischen Verhältnisse vieler Reaktionen und Verbindungen hatte, wurde die relative Atommasse definiert.

Man wählte also ein Element (Wasserstoff) als Basis aus und verglich die Masse der anderen Elemente mit der Masse des Bezugselementes.

Die Bezugsgröße wird cmu genannt.

Das Atomgewicht ist die Massenzahl ausgedrückt in Gramm.

Das Molekulargewicht ist die Summe der Atomgewichte aller im Molekül vorkommenden Atome.

Die Atomgewichte werden als relative Atomgewichte angegeben. Die Basis ist ein Zwölftel der Masse des Kohlenstoff-Isotopes ¹²C.

Die im Periodensystem angegebene Massenzahl drückt also aus, wie viel mal größer die Masse eines Atoms ist als die Masse von ¹²C/12.

Das Atomgewicht

Das Atomgewicht ist die Massenzahl ausgedrückt in Gramm.

• Die Ordnungszahl ist immer eine Ganzzahl. Die Elemente sind nach der Ordnungszahl durchlaufend nummeriert.
• Die Massenzahl kann Kommastellen aufweisen. Es liegt keine durchlaufende Nummerierung vor.
• Die Massenzahl ist immer größer als die Ordnungszahl.