Die Atomorbitale

Die Entwicklung der Atomorbital-Theorie war äußerst aufwendig und problembehaftet. Über mehrere Jahrzehnte wurde intensiv an diesen Problem gearbeitet.

Heisenberg:

Der genaue Aufenthaltsort und die Bewegung eines Elektrons kann weder gemessen noch berechnet werden.
Deshalb wurde von Schrödinger der Begriff des Atomorbitals eingeführt:

scienceworld.wolfram.com

Schrödinger:
Ein Atomorbital ist der Raum, in dem sich ein bestimmtes Elektron mit 90%iger Wahrscheinlichkeit aufhält.

Die Form und Größe der Orbitale kann mit Hilfe der Schrödinger - Gleichung berechnet werden. Aus den Quantenzahlen der Elektronen ergeben so sich die unterschiedichen Orbitale.


s-Orbital	Die 7 Schalen der Elektronenhülle bleiben beim Schrödingermodell weiter in Verwendung, jedoch mit geänderter Definition: Eine Elektronenschale ist ein bestimmtes Energieniveau. Alle Elektronen einer Schale haben einen vergleichbaren Energieinhalt. Jede Elektronenschale ist in mehrere Orbitale unterteilt.
px-Orbital	In einem Orbital befinden sich entweder: kein Elektron ein Elektron zwei Elektronen
py-Orbital	Es gibt 4 verschiedene Arten von Orbitalen: s, p, d, f Die obigeTabelle zeigt dir Verteilung der Orbitale auf die verschiedenen Schalen
pz-Orbital
Alle Orbitale